Prévoir la composition finale d’une solution aqueuse de concentration donnée en acide fort ou faible apporté - Tle - Exercice Physique-Chimie

Un acide fort a une concentration initiale apportée de [\ce{AH}]=1{,}0\times 10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}.

Quelle est la concentration en acide \text{AH} et en base conjuguée \ce{A^{-}} à l'équilibre ?

[\ce{AH}]=0\ \text{mol.L}^{-1} et [\ce{A^-}]=1{,}0\times 10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}

[\ce{AH}]=1{,}0\times 10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1} et [\ce{A^-}]=0\ \text{mol.L}^{-1}

[\ce{AH}]=0{,}50\times 10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1} et [\ce{A^-}]=0{,}50\times 10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}

[\ce{AH}]=0{,}10\times 10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1} et [\ce{A^-}]=0{,}90\times 10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}

Un acide fort a une concentration initiale apportée de [\ce{AH}]=5{,}0\times 10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}.

Quelle est la concentration en acide \ce{AH} et en base conjuguée \ce{A^{-}} à l'équilibre ?

[\ce{AH}]=5{,}0\times 10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1} et [\ce{A^-}]=0\ \text{mol.L}^{-1}

[\ce{AH}]=2{,}5\times 10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1} et [\ce{A^-}]=2{,}5\times 10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}

[\ce{AH}]=0\ \text{mol.L}^{-1} et [\ce{A^-}]=5{,}0\times 10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}

[\ce{AH}]=0{,}10\times 10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1} et [\ce{A^-}]=4{,}9\times 10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}

Un acide faible a une concentration initiale apportée de [\ce{AH}]_0=3{,}0\times 10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}.

Quelle est la concentration C_{eq} en base conjuguée \ce{A_-} à l'équilibre ?

Donnée : pKa(\ce{AH}/\ce{A^{-}})=4{,}5

[\ce{A^-}]_{eq} = 8{,}3 \times 10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}

[\ce{A^-}]_{eq} = 8{,}3 \times 10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}

[\ce{A^-}]_{eq} = 3{,}0 \times 10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}

[\ce{A^-}]_{eq} = 3{,}6 \times 10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}

Un acide faible a une concentration initiale apportée de [\ce{AH}]_0=2{,}5\times 10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}.

Quelle est la concentration C_{eq} en base conjuguée \ce{A_-} à l'équilibre ?

Donnée : pKa(\ce{AH}/\ce{A^{-}})=9{,}0

[\ce{A^-}]_{eq} = 4{,}5 \times 10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}

[\ce{A^-}]_{eq} = 2{,}5 \times 10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}

[\ce{A^-}]_{eq} = 1{,}6 \times 10^{-6}\ \text{mol.L}^{-1}

[\ce{A^-}]_{eq} = 1{,}2 \times 10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}

Un acide faible a une concentration initiale apportée de [\ce{AH}]_0=1{,}5\times 10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}.

Quelle est la concentration en acide à l'équilibre ?

Donnée : pKa(\ce{AH}/\ce{A^{-}})=3{,}6

[\ce{AH}]_{eq}=1{,}5 \times 10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}

[\ce{AH}]_{eq}=4{,}0 \times 10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}

[\ce{AH}]_{eq}=1{,}1 \times 10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}

[\ce{AH}]_{eq}=4{,}0 \times 10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}