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  4. Exercice : Estimer la valeur de la constante d’acidité d’un couple acide-base à l’aide d’une mesure de pH

Estimer la valeur de la constante d’acidité d’un couple acide-base à l’aide d’une mesure de pH Exercice

Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.

Dernière modification : 25/04/2022 - Conforme au programme 2024-2025

On étudie l'équilibre acide-base entre l'acide éthanoïque et l'eau :
\ce{CH3COOH}+\ce{H2O}=\ce{CH3COO-}+\ce{H3O+}

La concentration initiale d'acide éthanoïque est C_i=6{,}5.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.

Le pH de la solution est de 3,5.

Quelle est la constante d'acidité du couple \ce{CH3COOH}/\ce{CH3COO-} ?

On étudie l'équilibre acide-base entre l'ion pyridinium et l'eau :
\ce{C5H5NH+}+\ce{H2O}=\ce{C5H5N}+\ce{H3O+}

La concentration initiale d'ion pyridinium est C_i=5{,}6.10^{-5}\text{ mol.L}^{-1}.

Le pH de la solution est de 4,8.

Quelle est la constante d'acidité du couple \ce{C5H5NH+}/\ce{C5H5N} ?

On étudie l'équilibre acide-base entre l'acide méthanoïque et l'eau :
\ce{HCOOH}+\ce{H2O}=\ce{HCOO-}+\ce{H3O+}

La concentration initiale d'acide méthanoïque est C_i=1{,}7.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.

Le pH de la solution est de 2,8.

Quelle est la constante d'acidité du couple \ce{HCOOH}/\ce{HCOO-} ?

On étudie l'équilibre acide-base entre l'acide phosphorique et l'eau :
\ce{H3PO4}+\ce{H2O}=\ce{H2PO4-}+\ce{H3O+}

La concentration initiale d'acide phosphorique est C_i=8{,}2.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.

Le pH de la solution est de 2,3.

Quelle est la constante d'acidité du couple \ce{H3PO4}/\ce{H2PO4-} ?

On étudie l'équilibre acide-base entre l'acide benzoïque et l'eau :
\ce{C6H5COOH}+\ce{H2O}=\ce{C6H5COO-}+\ce{H3O+}

La concentration initiale d'acide éthanoïque est C_i=7{,}0.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.

Le pH de la solution est de 3,2.

Quelle est la constante d'acidité du couple \ce{C6H5COOH}/\ce{C6H5COO-} ?

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  • Cours : La force des acides et des bases en solution aqueuse
  • Méthode : Calculer le pH d'une solution d'acide fort
  • Méthode : Calculer le pH d'une solution de base forte
  • Méthode : Exprimer la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Méthode : Comparer les forces des acides et des bases
  • Méthode : Établir le diagramme de prédominance d'un couple acide-base
  • Méthode : Déterminer la forme prédominante d'un couple acide-base à l'aide de son diagramme de prédominance
  • Méthode : Déterminer la forme prédominante d'un acide alpha-aminé en fonction du pH
  • Méthode : Justifier le choix d’un indicateur coloré lors d’un titrage
  • Exercice : Connaître les caractéristiques des acide fort et base forte
  • Exercice : Connaître les acide et base forts usuels
  • Exercice : Connaître les caractéristiques du produit ionique de l'eau
  • Exercice : Calculer le pH d'une solution d'acide fort
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