Quelles sont les deux affirmations correctes concernant ces couples acide-base ?
Données :
- Constante d'acidité du couple \ce{C6H5COOH}/\ce{C6H5COO-} : K_A=6{,}3.10^{-5}
- Constante d'acidité du couple \ce{CH3COOH}/\ce{CH3COO-} : K_A=1{,}8.10^{-5}
Plus la constante d'acidité K_A d'un couple acide-base est élevée, et donc son \text{pK}_A est faible, plus l'acide du couple est fort et plus la base est faible.
Dans le cas présent, la constante d'acidité la plus élevée est celle du couple \ce{C6H5COOH}/\ce{C6H5COO-}.
Le \text{pK}_A de ce couple est donc plus faible.
L'acide benzoïque est donc un acide plus fort que l'acide éthanoïque.
Par conséquent, l'ion éthanoate est une base plus forte que l'ion benzoate.
Ainsi :
- \ce{C6H5COOH} est un acide plus fort que \ce{CH3COOH}.
- \ce{CH3COO-} est une base plus forte que \ce{C6H5COO-}.
Quelles sont les deux affirmations correctes concernant ces couples acide-base ?
Données :
- Constante d'acidité du couple \ce{H2O}/\ce{HO-} : K_A=1.10^{-14}
- Constante d'acidité du couple \ce{HCO3-}/\ce{CO3^2-} : K_A=5.10^{-11}
Plus la constante d'acidité K_A d'un couple acide-base est élevée, et donc son \text{pK}_A est faible, plus l'acide du couple est fort et plus la base est faible.
Dans le cas présent, la constante d'acidité la plus élevée est celle du couple \ce{HCO3-}/\ce{CO3^2-}.
Le \text{pK}_A de ce couple est donc plus faible.
L'ion bicarbonate est donc un acide plus fort que l'eau.
Par conséquent, l'ion hydroxyde est une base plus forte que l'ion carbonate.
Ainsi :
- \ce{HCO3-} est un acide plus fort que \ce{H2O}.
- \ce{HO-} est une base plus forte que \ce{CO3^2-}.
Quelles sont les deux affirmations correctes concernant ces couples acide-base ?
Données :
- Constante d'acidité du couple \ce{NH4+}/\ce{NH3} : K_A=6{,}3.10^{-10}
- Constante d'acidité du couple \ce{HClO}/\ce{ClO-} : K_A=5.10^{-8}
Plus la constante d'acidité K_A d'un couple acide-base est élevée, et donc son \text{pK}_A est faible, plus l'acide du couple est fort et plus la base est faible.
Dans le cas présent, la constante d'acidité la plus élevée est celle du couple \ce{HClO}/\ce{ClO-}.
Le \text{pK}_A de ce couple est donc plus faible.
L'acide hypochloreux est donc un acide plus fort que l'ammonium.
Par conséquent, l'ammoniac est une base plus forte que l'hypochlorite.
Ainsi :
- \ce{HClO} est un acide plus fort que \ce{NH4+}.
- \ce{NH3} est une base plus forte que \ce{ClO-}.
Quelles sont les deux affirmations correctes concernant ces couples acide-base ?
Données :
- Constante d'acidité du couple \ce{C6H8O6}/\ce{C6H7O6-} : K_A=7.10^{-5}
- Constante d'acidité du couple \ce{HCOOH}/\ce{HCOO-} : K_A=1{,}8.10^{-4}
Plus la constante d'acidité K_A d'un couple acide-base est élevée, et donc son \text{pK}_A est faible, plus l'acide du couple est fort et plus la base est faible.
Dans le cas présent, la constante d'acidité la plus élevée est celle du couple \ce{HCOOH}/\ce{HCOO-}.
Le \text{pK}_A de ce couple est donc plus faible.
L'acide méthanoïque est donc un acide plus fort que l'acide ascorbique.
Par conséquent, l'ion ascorbate est une base plus forte que l'ion méthanoate.
Ainsi :
- \ce{HCOOH} est un acide plus fort que \ce{C6H8O6}.
- \ce{C6H7O6-} est une base plus forte que \ce{HCOO-}.
Quelles sont les deux affirmations correctes concernant ces couples acide-base ?
Données :
- Constante d'acidité du couple \ce{H3O+}/\ce{H2O} : K_A=1
- Constante d'acidité du couple \ce{HPO4^2-}/\ce{PO4^3-} : K_A=4.10^{-13}
Plus la constante d'acidité K_A d'un couple acide-base est élevée, et donc son \text{pK}_A est faible, plus l'acide du couple est fort et plus la base est faible.
Dans le cas présent, la constante d'acidité la plus élevée est celle du couple \ce{H3O+}/\ce{H2O}.
Le \text{pK}_A de ce couple est donc plus faible.
L'ion oxonium est donc un acide plus fort que l'ion hydrogénophosphate.
Par conséquent, l'ion phosphate est une base plus forte que l'eau.
Ainsi :
- \ce{H3O+} est un acide plus fort que \ce{HPO4^2-}.
- \ce{PO4^3-} est une base plus forte que \ce{H2O}.