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  4. Exercice : Justifier le choix d’un indicateur coloré lors d’un titrage

Justifier le choix d’un indicateur coloré lors d’un titrage Exercice

On effectue le titrage pH-métrique d'une espèce chimique et on obtient le résultat représenté sur le schéma suivant :

-

On dispose des indicateurs colorés suivants :

Indicateur coloré Zone de virage 
Bleu de thymol 1,2-2,8
Rouge de chlorophénol 6,6-8,4
Jaune d'alizarine R  10-12
Phénolphtaléine  8,2-10

 

Quel indicateur coloré faut-il choisir ?

On effectue le titrage pH-métrique des ions hydroxyde \ce{OH-} d'une solution de potasse (\ce{K+} + \ce{OH-}) par une solution d'acide chlorhydrique (\ce{H3O+} + \ce{Cl-}).

On dispose des indicateurs colorés suivants :

Indicateur coloré Zone de virage 
Bleu de thymol 1,2-2,8
Rouge de chlorophénol 6,6-8,4
Jaune d'alizarine R 10-12
Phénolphtaléine 8,2-10

 

Quel indicateur coloré faut-il choisir ?

On effectue le titrage d'une solution d'acide éthanoïque \ce{CH3COOH} par une solution d'hydroxyde de sodium (\ce{Na+} + \ce{OH-}).

La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{CH3COOH} + \ce{OH-} \ce{->} \ce{CH3COO-} + \ce{ H2O}

On dispose des indicateurs colorés suivants :

Indicateur coloré Zone de virage 
Rouge de phénol 6,6–8,1
Vert de bromocrésol 3,8-5,4
Jaune d'alizarine R 10-12
Rouge de crésol 7,4-9,0

 

Quel indicateur coloré faut-il choisir ?

On effectue le titrage d'une solution d'éthanoate de sodium (\ce{Na+} + \ce{CH3COO-}) par une solution d'acide chlorhydrique (\ce{H3O+} + \ce{Cl-}).

La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{CH3COO-} + \ce{H3O+} \ce{->} \ce{CH3COOH} + \ce{ H2O}

On dispose des indicateurs colorés suivants :

Indicateur coloré Zone de virage 
Rouge de phénol 6,6–8,1
Vert de bromocrésol 3,8-5,4
Jaune d'alizarine R 10-12
Rouge de crésol 7,4-9,0

 

Quel indicateur coloré faut-il choisir ?

On effectue le titrage d'une solution de chlorure \ce{Cl-} par une solution de soude.

La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{ HCl} + \ce{NaOH} \ce{->} \ce{NaCl} + \ce{H2O}

On dispose des indicateurs colorés suivants :

Indicateur coloré Zone de virage 
Jaune de méthyle  2,9–4,0
Rouge de chlorophénol 6,6-8,4
Méthylorange 3,2–4,4
Bleu de thymol 8,0–9,6

 

Quel indicateur coloré faut-il choisir ?

Voir aussi
  • Cours : La force des acides et des bases en solution aqueuse
  • Méthode : Calculer le pH d'une solution d'acide fort
  • Méthode : Calculer le pH d'une solution de base forte
  • Méthode : Exprimer la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Méthode : Comparer les forces des acides et des bases
  • Méthode : Établir le diagramme de prédominance d'un couple acide-base
  • Méthode : Déterminer la forme prédominante d'un couple acide-base à l'aide de son diagramme de prédominance
  • Méthode : Déterminer la forme prédominante d'un acide alpha-aminé en fonction du pH
  • Méthode : Justifier le choix d’un indicateur coloré lors d’un titrage
  • Exercice : Connaître les caractéristiques des acide fort et base forte
  • Exercice : Connaître les acide et base forts usuels
  • Exercice : Connaître les caractéristiques du produit ionique de l'eau
  • Exercice : Calculer le pH d'une solution d'acide fort
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  • Exercice : Connaître les caractéristiques des acide et base faibles
  • Exercice : Connaître les acide et base faibles usuels
  • Exercice : Connaître la réaction d'autoprotolyse de l'eau
  • Exercice : Connaître le lien entre le caractère fort d’un acide ou d’une base à la transformation quasi-totale de cet acide ou de cette base avec l'eau
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