01 76 38 08 47
Logo Kartable
AccueilParcourirRechercheSe connecter

Pour profiter de 10 contenus offerts.

Logo Kartable
AccueilParcourirRechercheSe connecter

Pour profiter de 10 contenus offerts.

  1. Accueil
  2. Terminale
  3. Physique-Chimie
  4. Méthode : Justifier le choix d’un indicateur coloré lors d’un titrage

Justifier le choix d’un indicateur coloré lors d’un titrage Méthode

Sommaire

1Rappeler le critère de choix d'un indicateur coloré 2Estimer la valeur du pH à l'équivalence 3Conclure en indiquant l'indicateur coloré approprié

Lors d'un titrage acidobasique, l'indicateur coloré doit être choisi en fonction de la valeur du pH à l'équivalence.

On réalise le titrage d'un solution d'acide éthanoïque (\ce{CH3CO2H}_{(\text{aq})}) par une solution d'hydroxyde de sodium (\ce{Na+}_{(\text{aq})} + \ce{OH-}_{(\text{aq})}).

On dispose des indicateurs colorés suivants :

Indicateur coloré Zone de virage
Bleu de thymol 1,2 - 2,8
Bleu de bromothymol 6,0 - 7,6
Phénolphtaléine 8,2 - 10

Quel indicateur coloré faut-il choisir ?

Etape 1

Rappeler le critère de choix d'un indicateur coloré

On rappelle le critère de choix d'un indicateur coloré.

La zone de virage d'un indicateur coloré doit contenir le pH à l'équivalence.

Etape 2

Estimer la valeur du pH à l'équivalence

On estime la valeur du pH à l'équivalence :

  • Lors d'un titrage avec un acide fort et une base forte, le pH à l'équivalence est 7.
  • Lors d'un titrage avec un acide faible et une base forte, le pH à l'équivalence est supérieur à 7.
  • Lors d'un titrage avec un acide fort et une base faible, le pH à l'équivalence est inférieur à 7.

Le pH à l'équivalence peut aussi être déterminé à l'aide de la courbe représentant l'évolution du pH en fonction du volume de solution titrante versé.

D'après cette courbe représentant l'évolution du pH en fonction du volume de solution titrante versé, le pH à l'équivalence est 8.

-

Ici, l'acide éthanoïque \ce{CH3CO2H} est un acide faible, et l'ion hydroxyde \ce{OH-} est une base forte, en conséquence le pH à l'équivalence sera supérieur à 7.

Etape 3

Conclure en indiquant l'indicateur coloré approprié

On conclut en indiquant l'indicateur coloré approprié, dont la zone de virage contient le pH à l'équivalence.

Le pH à l'équivalence étant supérieur à 7, l'indicateur coloré approprié est la phénolphtaléine dont la zone de virage est [8,2 - 10].

Voir aussi
  • Cours : La force des acides et des bases en solution aqueuse
  • Méthode : Calculer le pH d'une solution d'acide fort
  • Méthode : Calculer le pH d'une solution de base forte
  • Méthode : Exprimer la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Méthode : Comparer les forces des acides et des bases
  • Méthode : Établir le diagramme de prédominance d'un couple acide-base
  • Méthode : Déterminer la forme prédominante d'un couple acide-base à l'aide de son diagramme de prédominance
  • Méthode : Déterminer la forme prédominante d'un acide alpha-aminé en fonction du pH
  • Exercice : Connaître les caractéristiques des acide fort et base forte
  • Exercice : Connaître les acide et base forts usuels
  • Exercice : Connaître les caractéristiques du produit ionique de l'eau
  • Exercice : Calculer le pH d'une solution d'acide fort
  • Exercice : Calculer le pH d'une solution de base forte
  • Exercice : Connaître les caractéristiques des acide et base faibles
  • Exercice : Connaître les acide et base faibles usuels
  • Exercice : Connaître la réaction d'autoprotolyse de l'eau
  • Exercice : Connaître le lien entre le caractère fort d’un acide ou d’une base à la transformation quasi-totale de cet acide ou de cette base avec l'eau
  • Exercice : Déterminer quel ion est majoritaire entre l'ion oxonium et l'ion hydroxyde
  • Exercice : Connaître les caractéristiques de la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Exercice : Calculer la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Exercice : Calculer le pKa à l'aide de la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Exercice : Calculer la constante d'acidité à l'aide du pKa d'un couple acide-base
  • Exercice : Comparer les forces d'un acide et d'une base dans l'eau à l'aide du pKa
  • Exercice : Comparer les forces d'un acide et d'une base dans l'eau à l'aide de la constante d'acidité
  • Exercice : Estimer la valeur de la constante d’acidité d’un couple acide-base à l’aide d’une mesure de pH
  • Exercice : Déduire le caractère fort ou faible de l'acide ou de la base à l'aide du pH de solutions d’acide ou de base de concentration donnée
  • Exercice : Prévoir la composition finale d’une solution aqueuse de concentration donnée en acide fort ou faible apporté
  • Exercice : Connaître les caractéristiques du diagramme de prédominance d'un couple acide-base
  • Exercice : Etablir un diagramme de prédominance
  • Exercice : Déterminer une prédominance à partir du pH
  • Exercice : Connaître les caractéristiques du diagramme de prédominance d'un indicateur coloré
  • Exercice : Justifier le choix d’un indicateur coloré lors d’un titrage
  • Exercice : Faire le diagramme de prédominance d'un indicateur coloré
  • Exercice : Déterminer l'espèce prédominante dans une solution à l'aide de son diagramme de prédominance
  • Exercice : Connaître les caractéristiques des acides alpha-aminés
  • Exercice : Déterminer le diagramme de prédominance d'un acide alpha-aminé
  • Exercice : Connaître les caractéristiques d'une solution tampon

Nos conseillers pédagogiques sont à votre écoute 7j/7

Nos experts chevronnés sont joignables par téléphone et par e-mail pour répondre à toutes vos questions.
Pour comprendre nos services, trouver le bon accompagnement ou simplement souscrire à une offre, n'hésitez pas à les solliciter.

support@kartable.fr
01 76 38 08 47

Téléchargez l'application

Logo application Kartable
KartableWeb, iOS, AndroidÉducation

4,5 / 5  sur  20256  avis

0.00
app androidapp ios
  • Contact
  • Aide
  • Livres
  • Mentions légales
  • Recrutement

© Kartable 2025