01 76 38 08 47
Logo Kartable
AccueilParcourirRechercheSe connecter

Pour profiter de 10 contenus offerts.

Logo Kartable
AccueilParcourirRechercheSe connecter

Pour profiter de 10 contenus offerts.

  1. Accueil
  2. Terminale
  3. Physique-Chimie
  4. Méthode : Déterminer la forme prédominante d'un acide alpha-aminé en fonction du pH

Déterminer la forme prédominante d'un acide alpha-aminé en fonction du pH Méthode

Sommaire

1Rappeler la structure d'un acide \alpha - aminé 2Établir le diagramme de prédominance de l'acide \alpha - aminé 3Repérer dans quelle zone se situe le pH de la solution 4Conclure en indiquant la forme de l'acide \alpha - aminé

La forme sous laquelle un acide \alpha - aminé existe dépend du pH.

On considère l'acide aminé nommé « glycine » dont la formule topologique est la suivante :

-

Les deux pK_A de la glycine sont :

  • pK_{A1} = 2{,}3
  • pK_{A2} = 9{,}6

Sous quelle forme la glycine existe-t-elle dans une solution de pH égal à 6 ?

Etape 1

Rappeler la structure d'un acide \alpha - aminé

On rappelle la structure d'un acide \alpha - aminé.

Un acide \alpha - aminé est une entité chimique comportant à la fois un groupe carboxyle \ce{R-COOH}, acide, et un groupe amine \ce{R-NH2}, basique.

Etape 2

Établir le diagramme de prédominance de l'acide \alpha - aminé

On établit le diagramme de prédominance de l'acide \alpha - aminé en sachant que :

  • Lorsque pH \lt pK_{A1}, on a l'espèce cationique, pour laquelle les deux groupes sont sous leur forme acide : \ce{R-COOH} et \ce{R-NH3+}.
  • Lorsque pK_{A1} \lt pH \lt pK_{A2}, on a l'espèce amphotère, pour laquelle le groupe carboxyle est sous la forme basique \ce{R-COO-} et le groupe amine est encore sous sa forme acide : \ce{R-NH3+}.
  • Lorsque pH \gt pK_{A2}, on a l'espèce anionique, pour laquelle le groupe carboxyle est encore sous la forme basique \ce{R-COO-} et le groupe amine est sous sa forme basique : \ce{R-NH2}.

Le diagramme de prédominance de la glycine est le suivant :

-
Etape 3

Repérer dans quelle zone se situe le pH de la solution

On repère dans quelle zone se situe le pH de la solution.

Le pH de la solution, 6, se situe dans la zone où le groupe carboxyle est sous la forme basique \ce{R-COO-} et le groupe amine est sous la forme acide \ce{R-NH3+} :

-
Etape 4

Conclure en indiquant la forme de l'acide \alpha - aminé

On conclut en indiquant la forme de l'acide \alpha - aminé.

Dans cette solution, la forme prédominante de la glycine est la suivante :

-
Voir aussi
  • Cours : La force des acides et des bases en solution aqueuse
  • Méthode : Calculer le pH d'une solution d'acide fort
  • Méthode : Calculer le pH d'une solution de base forte
  • Méthode : Exprimer la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Méthode : Comparer les forces des acides et des bases
  • Méthode : Établir le diagramme de prédominance d'un couple acide-base
  • Méthode : Déterminer la forme prédominante d'un couple acide-base à l'aide de son diagramme de prédominance
  • Méthode : Justifier le choix d’un indicateur coloré lors d’un titrage
  • Exercice : Connaître les caractéristiques des acide fort et base forte
  • Exercice : Connaître les acide et base forts usuels
  • Exercice : Connaître les caractéristiques du produit ionique de l'eau
  • Exercice : Calculer le pH d'une solution d'acide fort
  • Exercice : Calculer le pH d'une solution de base forte
  • Exercice : Connaître les caractéristiques des acide et base faibles
  • Exercice : Connaître les acide et base faibles usuels
  • Exercice : Connaître la réaction d'autoprotolyse de l'eau
  • Exercice : Connaître le lien entre le caractère fort d’un acide ou d’une base à la transformation quasi-totale de cet acide ou de cette base avec l'eau
  • Exercice : Déterminer quel ion est majoritaire entre l'ion oxonium et l'ion hydroxyde
  • Exercice : Connaître les caractéristiques de la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Exercice : Calculer la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Exercice : Calculer le pKa à l'aide de la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Exercice : Calculer la constante d'acidité à l'aide du pKa d'un couple acide-base
  • Exercice : Comparer les forces d'un acide et d'une base dans l'eau à l'aide du pKa
  • Exercice : Comparer les forces d'un acide et d'une base dans l'eau à l'aide de la constante d'acidité
  • Exercice : Estimer la valeur de la constante d’acidité d’un couple acide-base à l’aide d’une mesure de pH
  • Exercice : Déduire le caractère fort ou faible de l'acide ou de la base à l'aide du pH de solutions d’acide ou de base de concentration donnée
  • Exercice : Prévoir la composition finale d’une solution aqueuse de concentration donnée en acide fort ou faible apporté
  • Exercice : Connaître les caractéristiques du diagramme de prédominance d'un couple acide-base
  • Exercice : Etablir un diagramme de prédominance
  • Exercice : Déterminer une prédominance à partir du pH
  • Exercice : Connaître les caractéristiques du diagramme de prédominance d'un indicateur coloré
  • Exercice : Justifier le choix d’un indicateur coloré lors d’un titrage
  • Exercice : Faire le diagramme de prédominance d'un indicateur coloré
  • Exercice : Déterminer l'espèce prédominante dans une solution à l'aide de son diagramme de prédominance
  • Exercice : Connaître les caractéristiques des acides alpha-aminés
  • Exercice : Déterminer le diagramme de prédominance d'un acide alpha-aminé
  • Exercice : Connaître les caractéristiques d'une solution tampon

Nos conseillers pédagogiques sont à votre écoute 7j/7

Nos experts chevronnés sont joignables par téléphone et par e-mail pour répondre à toutes vos questions.
Pour comprendre nos services, trouver le bon accompagnement ou simplement souscrire à une offre, n'hésitez pas à les solliciter.

support@kartable.fr
01 76 38 08 47

Téléchargez l'application

Logo application Kartable
KartableWeb, iOS, AndroidÉducation

4,5 / 5  sur  20256  avis

0.00
app androidapp ios
  • Contact
  • Aide
  • Livres
  • Mentions légales
  • Recrutement

© Kartable 2025