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  4. Méthode : Exprimer la constante d'acidité d'un couple acide-base

Exprimer la constante d'acidité d'un couple acide-base Méthode

Sommaire

1Rappeler la définition de la constante d'acidité d'un couple acidobasique 2Écrire la réaction entre l'acide du couple et l'eau 3En déduire l'expression de la constante d'acidité du couple acidobasique

La constante d'acidité d'un couple, notée K_A, correspond à la constante d'équilibre associée à la réaction entre l'acide du couple et l'eau. Elle permet d'évaluer le caractère total ou partiel de cette réaction et ainsi de savoir si l'acide et la base du couple considéré sont forts ou faibles.

Exprimer la constante d'acidité du couple ion méthanamonium/méthanamine \ce{CH3NH3+} / \ce{CH3NH2}.

Etape 1

Rappeler la définition de la constante d'acidité d'un couple acidobasique

On rappelle la définition de la constante d'acidité d'un couple acidobasique.

La constante d'acidité d'un couple K_A est la constante d'équilibre associée à la réaction entre l'acide du couple et l'eau. Si on note le couple acide-base \text{AH} / \text{A}^{-}, l'équation de cette réaction est :

\ce{AH}_{(\text{aq})} + \ce{H2O}_{(l)}\: \ce{<=>}\: \ce{A^{-}}_{(\text{aq})} + \ce{H3O+}_{(\text{aq})}

L'expression de la constante d'acidité fait alors intervenir les concentrations des espèces chimiques à l'équilibre :

K_A = \dfrac{ \ce{[A^{-}]}_{\text{éq}} \times \ce{[H3O+]}_{\text{éq}} }{\ce{[AH]}_{\text{éq}}}

Etape 2

Écrire la réaction entre l'acide du couple et l'eau

On écrit la réaction entre l'acide du couple et l'eau.

La réaction entre l'acide du couple, l'ion méthanamonium, et l'eau est la suivante :

\ce{CH3NH3+} + \ce{H2O} \ce{ \lt = \gt } \ce{CH3NH2} + \ce{H3O+}

Etape 3

En déduire l'expression de la constante d'acidité du couple acidobasique

On en déduit l'expression de la constante d'acidité du couple acidobasique.

La constante d'acidité du couple étant égale à la constante d'équilibre associée à la réaction précédente entre l'acide du couple et l'eau, son expression est :

K_A = \dfrac{ \ce{[CH3NH2]}_{\text{éq}} \times \ce{[H3O+]}_{\text{éq}} }{\ce{[CH3NH3+]}_{\text{éq}}}

Voir aussi
  • Cours : La force des acides et des bases en solution aqueuse
  • Méthode : Calculer le pH d'une solution d'acide fort
  • Méthode : Calculer le pH d'une solution de base forte
  • Méthode : Comparer les forces des acides et des bases
  • Méthode : Établir le diagramme de prédominance d'un couple acide-base
  • Méthode : Déterminer la forme prédominante d'un couple acide-base à l'aide de son diagramme de prédominance
  • Méthode : Déterminer la forme prédominante d'un acide alpha-aminé en fonction du pH
  • Méthode : Justifier le choix d’un indicateur coloré lors d’un titrage
  • Exercice : Connaître les caractéristiques des acide fort et base forte
  • Exercice : Connaître les acide et base forts usuels
  • Exercice : Connaître les caractéristiques du produit ionique de l'eau
  • Exercice : Calculer le pH d'une solution d'acide fort
  • Exercice : Calculer le pH d'une solution de base forte
  • Exercice : Connaître les caractéristiques des acide et base faibles
  • Exercice : Connaître les acide et base faibles usuels
  • Exercice : Connaître la réaction d'autoprotolyse de l'eau
  • Exercice : Connaître le lien entre le caractère fort d’un acide ou d’une base à la transformation quasi-totale de cet acide ou de cette base avec l'eau
  • Exercice : Déterminer quel ion est majoritaire entre l'ion oxonium et l'ion hydroxyde
  • Exercice : Connaître les caractéristiques de la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Exercice : Calculer la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Exercice : Calculer le pKa à l'aide de la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Exercice : Calculer la constante d'acidité à l'aide du pKa d'un couple acide-base
  • Exercice : Comparer les forces d'un acide et d'une base dans l'eau à l'aide du pKa
  • Exercice : Comparer les forces d'un acide et d'une base dans l'eau à l'aide de la constante d'acidité
  • Exercice : Estimer la valeur de la constante d’acidité d’un couple acide-base à l’aide d’une mesure de pH
  • Exercice : Déduire le caractère fort ou faible de l'acide ou de la base à l'aide du pH de solutions d’acide ou de base de concentration donnée
  • Exercice : Prévoir la composition finale d’une solution aqueuse de concentration donnée en acide fort ou faible apporté
  • Exercice : Connaître les caractéristiques du diagramme de prédominance d'un couple acide-base
  • Exercice : Etablir un diagramme de prédominance
  • Exercice : Déterminer une prédominance à partir du pH
  • Exercice : Connaître les caractéristiques du diagramme de prédominance d'un indicateur coloré
  • Exercice : Justifier le choix d’un indicateur coloré lors d’un titrage
  • Exercice : Faire le diagramme de prédominance d'un indicateur coloré
  • Exercice : Déterminer l'espèce prédominante dans une solution à l'aide de son diagramme de prédominance
  • Exercice : Connaître les caractéristiques des acides alpha-aminés
  • Exercice : Déterminer le diagramme de prédominance d'un acide alpha-aminé
  • Exercice : Connaître les caractéristiques d'une solution tampon

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