La constante d'acidité du couple acide benzoïque/ion benzoate est K_A=6{,}3.10^{-5}.
Quel est le pK_A de ce couple ?
Le pK_A et la constante d'acidité K_A d'un couple sont liés par la relation :
pK_A = - \log( K_A)
D'où l'application numérique :
pK_A = - \log(6{,}3.10^{-5})
pK_A=4{,}2
Le pK_A de ce couple est 4,2.
La constante d'acidité du couple acide nitreux/ion nitrite est K_A=5{,}01.10^{-4}.
Quel est le pK_A de ce couple ?
Le pK_A et la constante d'acidité K_A d'un couple sont liés par la relation :
pK_A = - \log( K_A)
D'où l'application numérique :
pK_A = - \log(5{,}01.10^{-5})
pK_A=3{,}3
Le pK_A de ce couple est 3,3.
La constante d'acidité du couple acide acétique/ion éthanoate est K_A=1{,}8.10^{-5}.
Quel est le pK_A de ce couple ?
Le pK_A et la constante d'acidité K_A d'un couple sont liés par la relation :
pK_A = - \log( K_A)
D'où l'application numérique :
pK_A = - \log(1{,}8.10^{-5})
pK_A=4{,}7
Le pK_A de ce couple est 4,7.
La constante d'acidité du couple ion ammonium/ammoniaque est K_A=5{,}6.10^{-10}.
Quel est le pK_A de ce couple ?
Le pK_A et la constante d'acidité K_A d'un couple sont liés par la relation :
pK_A = - \log( K_A)
D'où l'application numérique :
pK_A = - \log(5{,}6.10^{-10})
pK_A=9{,}2
Le pK_A de ce couple est 9,2.
La constante d'acidité du couple eau/ion hydroxyde est K_A=1.10^{-14}.
Quel est le pK_A de ce couple ?
Le pK_A et la constante d'acidité K_A d'un couple sont liés par la relation :
pK_A = - \log( K_A)
D'où l'application numérique :
pK_A = - \log(1.10^{-14})
pK_A=14
Le pK_A de ce couple est 14.