On dispose d'un échantillon de gaz à une température de 350 K et une pression de 1{,}25.10^5\text{ Pa}.
Quelle est la concentration de ce gaz ?
Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.
L'équation d'état des gaz parfaits lie la pression p, le volume V, la quantité de matière n et la température T d'un gaz :
p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^{3})} = n_{(\text{mol})} \times R \times T_{(\text{K})}
La concentration C est le rapport entre la quantité de matière et le volume :
C=\dfrac{n}{V}
En combinant les deux relations, on obtient la relation :
C=\dfrac{p}{R \times T}
D'où l'application numérique :
C=\dfrac{1{,}25.10^5}{8{,}314 \times 350}
C=4{,}30.10^1\text{ mol.m}^{-3}
La concentration de ce gaz est de 4{,}30.10^1\text{ mol.m}^{-3}.
On dispose d'un échantillon de gaz à une température de 725 K et une pression de 2{,}3.10^5\text{ Pa}.
Quelle est la concentration de ce gaz ?
Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.
L'équation d'état des gaz parfaits lie la pression p, le volume V, la quantité de matière n et la température T d'un gaz :
p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^{3})} = n_{(\text{mol})} \times R \times T_{(\text{K})}
La concentration C est le rapport entre la quantité de matière et le volume :
C=\dfrac{n}{V}
En combinant les deux relations, on obtient la relation :
C=\dfrac{p}{R \times T}
D'où l'application numérique :
C=\dfrac{2{,}3.10^5}{8{,}314 \times 725}
C=3{,}82.10^1\text{ mol.m}^{-3}
La concentration de ce gaz est de 3{,}82.10^1\text{ mol.m}^{-3}.
On dispose d'un échantillon de gaz à une température de 220 K et une pression de 4{,}8.10^5\text{ Pa}.
Quelle est la concentration de ce gaz ?
Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.
L'équation d'état des gaz parfaits lie la pression p, le volume V, la quantité de matière n et la température T d'un gaz :
p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^{3})} = n_{(\text{mol})} \times R \times T_{(\text{K})}
La concentration C est le rapport entre la quantité de matière et le volume :
C=\dfrac{n}{V}
En combinant les deux relations, on obtient la relation :
C=\dfrac{p}{R \times T}
D'où l'application numérique :
C=\dfrac{4{,}8.10^5}{8{,}314 \times 220}
C=2{,}62.10^2\text{ mol.m}^{-3}
La concentration de ce gaz est de 2{,}62.10^2\text{ mol.m}^{-3}.
On dispose d'un échantillon de gaz à une température de 1 015 K et une pression de 3{,}5.10^5\text{ Pa}.
Quelle est la concentration de ce gaz ?
Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.
L'équation d'état des gaz parfaits lie la pression p, le volume V, la quantité de matière n et la température T d'un gaz :
p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^{3})} = n_{(\text{mol})} \times R \times T_{(\text{K})}
La concentration C est le rapport entre la quantité de matière et le volume :
C=\dfrac{n}{V}
En combinant les deux relations, on obtient la relation :
C=\dfrac{p}{R \times T}
D'où l'application numérique :
C=\dfrac{3{,}5.10^5}{8{,}314 \times1\ 015}
C=41{,}5\text{ mol.m}^{-3}
La concentration de ce gaz est de 41{,}5\text{ mol.m}^{-3}.
On dispose d'un échantillon de gaz à une température de 828 K et une pression de 4{,}2.10^5\text{ Pa}.
Quelle est la concentration de ce gaz ?
Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.
L'équation d'état des gaz parfaits lie la pression p, le volume V, la quantité de matière n et la température T d'un gaz :
p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^{3})} = n_{(\text{mol})} \times R \times T_{(\text{K})}
La concentration C est le rapport entre la quantité de matière et le volume :
C=\dfrac{n}{V}
En combinant les deux relations, on obtient la relation :
C=\dfrac{p}{R \times T}
D'où l'application numérique :
C=\dfrac{4{,}2.10^5}{8{,}314 \times 828}
C=6{,}1.10^1\text{ mol.m}^{-3}
La concentration de ce gaz est de 6{,}1.10^1\text{ mol.m}^{-3}.