Une solution de concentration 6{,}5.10^{-3} \text{ mol.L}^{-1} contient un soluté caractérisé par la constante k = 20 \text{ L.mol}^{-1} à la longueur d'onde de 450 \text{ nm}.
Quelle est l'absorbance de cette solution ?
L'expression de l'absorbance A d'une solution en fonction de la constante k et de sa concentration C est :
A = k_{(\text{L.mol}^{-1})} \times C_{\text{(mol.L}^{-1})}
D'où l'application numérique :
A = 6{,}5.10^{-3} \times 20
A = 0{,}13
L'absorbance de cette solution est donc de 0,13.
Une solution de concentration 4{,}6.10^{-3} \text{ mol.L}^{-1} contient un soluté caractérisé par la constante k = 40 \text{ L.mol}^{-1} à la longueur d'onde de 570 \text{ nm}.
Quelle est l'absorbance de cette solution ?
L'expression de l'absorbance A d'une d'une solution en fonction de la constante k et de sa concentration C est :
A = k_{(\text{L.mol}^{-1})} \times C_{\text{(mol.L}^{-1})}
D'où l'application numérique :
A = 4{,}6.10^{-3} \times 40
A = 0{,}18
L'absorbance de cette solution est donc de 0,18.
Une solution de concentration 2{,}6.10^{-3} \text{ mol.L}^{-1} contient un soluté caractérisé par la constante k = 120\text{ L.mol}^{-1} à la longueur d'onde de 452 \text{ nm}.
Quelle est l'absorbance de cette solution ?
L'expression de l'absorbance A d'une d'une solution en fonction de la constante k et de sa concentration C est :
A = k_{(\text{L.mol}^{-1})} \times C_{\text{(mol.L}^{-1})}
D'où l'application numérique :
A = 2{,}6.10^{-3} \times 120
A = 0{,}31
L'absorbance de cette solution est donc de 0,31.
Une solution de concentration 6{,}6.10^{-3} \text{ mol.L}^{-1} contient un soluté caractérisé par la constante k = 112\text{ L.mol}^{-1} à la longueur d'onde de 700\text{ nm}.
Quelle est l'absorbance de cette solution ?
L'expression de l'absorbance A d'une d'une solution en fonction de la constante k et de sa concentration C est :
A = k_{(\text{L.mol}^{-1})} \times C_{\text{(mol.L}^{-1})}
D'où l'application numérique :
A = 6{,}6.10^{-3} \times 112
A = 0{,}74
L'absorbance de cette solution est donc de 0,74.
Une solution de concentration 6{,}2.10^{-3} \text{ mol.L}^{-1} contient un soluté caractérisé par la constante k = 92\text{ L.mol}^{-1} à la longueur d'onde de 650\text{ nm}.
Quelle est l'absorbance de cette solution ?
L'expression de l'absorbance A d'une d'une solution en fonction de la constante k et de sa concentration C est :
A = k_{(\text{L.mol}^{-1})} \times C_{\text{(mol.L}^{-1})}
D'où l'application numérique :
A = 6{,}2.10^{-3} \times 92
A = 0{,}57
L'absorbance de cette solution est donc de 0,57.