Calculer la quantité de matière d'un gaz à l'aide de l'équation d'état des gaz parfaits Exercice

L'équation d'état des gaz parfaits lie la pression p, le volume V, la quantité de matière n et la température T d'un gaz :
p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^3)} = n_{(\text{mol})} \times R_{(\text{J.mol}^{-1}.\text{K}^{-1})} \times T_{(\text{K})}

Avec R la constante des gaz parfaits, R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.

On en déduit l'expression pour la quantité de matière :
n=\dfrac{p \times V}{R \times T}

Ici, il faut convertir le volume en mètres cubes :
12{,}5\text{ L} = 12{,}5.10^{-3}\text{ m}^3

D'où l'application numérique :
n=\dfrac{1{,}10.10^5 \times 12{,}5.10^{-3}}{8{,}314 \times 300}
n=5{,}51.10^{-1}\text{ mol}

L'équation d'état des gaz parfaits lie la pression p , le volume V , la quantité de matière n et la température T d'un gaz :
p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^3)} = n_{(\text{mol})} \times R_{(\text{J.mol}^{-1}.\text{K}^{-1})} \times T_{(\text{K})}

Avec R la constante des gaz parfaits, R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1} .

On en déduit l'expression pour la quantité de matière :
n=\dfrac{p \times V}{R \times T}

Ici, il faut convertir le volume en mètres cubes :
4{,}60\text{ L} = 4{,}60.10^{-3}\text{ m}^3

D'où l'application numérique :
n=\dfrac{8{,}50.10^4 \times 4{,}60.10^{-3}}{8{,}314 \times 219}
n=2{,}15.10^{-1}\text{ mol}

L'équation d'état des gaz parfaits lie la pression p , le volume V , la quantité de matière n et la température T d'un gaz :
p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^3)} = n_{(\text{mol})} \times R_{(\text{J.mol}^{-1}.\text{K}^{-1})} \times T_{(\text{K})}

Avec R la constante des gaz parfaits, R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1} .

On en déduit l'expression pour la quantité de matière :
n=\dfrac{p \times V}{R \times T}

Ici, il faut convertir le volume en mètres cubes :
50{,}0\text{ L} = 50{,}0.10^{-3}\text{ m}^3

D'où l'application numérique :
n=\dfrac{1{,}25.10^5 \times 50{,}0.10^{-3}}{8{,}314 \times 250}
n=3{,}01 \text{ mol}

L'équation d'état des gaz parfaits lie la pression p , le volume V , la quantité de matière n et la température T d'un gaz :
p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^3)} = n_{(\text{mol})} \times R_{(\text{J.mol}^{-1}.\text{K}^{-1})} \times T_{(\text{K})}

Avec R la constante des gaz parfaits, R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1} .

On en déduit l'expression pour la quantité de matière :
n=\dfrac{p \times V}{R \times T}

Ici, il faut convertir le volume en mètres cubes :
24{,}3\text{ L} = 24{,}3.10^{-3}\text{ m}^3

D'où l'application numérique :
n=\dfrac{2{,}34.10^5 \times 24{,}3.10^{-3}}{8{,}314 \times 315}
n=2{,}17 \text{ mol}

L'équation d'état des gaz parfaits lie la pression  p , le volume V , la quantité de matière n et la température T d'un gaz :
p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^3)} = n_{(\text{mol})} \times R_{(\text{J.mol}^{-1}.\text{K}^{-1})} \times T_{(\text{K})}

Avec R la constante des gaz parfaits, R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1} .

On en déduit l'expression pour la quantité de matière :
n=\dfrac{p \times V}{R \times T}

Ici, il faut convertir le volume en mètres cubes :
13{,}9\text{ L} = 13{,}9.10^{-3}\text{ m}^3

D'où l'application numérique :
n=\dfrac{1{,}13.10^5 \times 13{,}9.10^{-3}}{8{,}314 \times 285}
n=6{,}63.10^{-1}\text{ mol}