Connaître l'équation d'état des gaz parfaits et son domaine de validité Exercice

Faux

Vrai

T_{\text{(K)}}=T_{\text{(°C)}}+273{,}15

T_{\text{(K)}}=T_{\text{(°C)}}-273{,}15

T_{\text{(K)}}=T_{\text{(°C)}}+253{,}15

T_{\text{(K)}}=T_{\text{(°C)}}+173{,}15

 p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^{3})} = n_{(\text{mol})} \times R \times T_{(\text{K})}

 p_{(\text{Pa})}+ V_{(\text{m}^{3})} = n_{(\text{mol})} \times R \times T_{(\text{K})}

 p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^{3})} = n_{(\text{mol})} \times R +T_{(\text{K})}

 \dfrac{p_{(\text{Pa})}}{ V_{(\text{m}^{3})}} = \dfrac{n_{(\text{mol})} \times R}{ T_{(\text{K})}}

La constante des gaz parfaits

La résistance des gaz parfaits

Le rendement des gaz parfaits

La capacité des gaz parfaits

Ils sont proportionnels.

Ils sont égaux.

La pression est plus grande que le volume.

Le volume est plus grand que la pression.

Vrai

Faux