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  4. Méthode : convertir une concentration en moles par mètre cube

convertir une concentration en moles par mètre cube Méthode

Sommaire

1Rappeler la correspondance entre litre et mètre cube 2En déduire la correspondance entre moles par litre et moles par mètre cube 3Réaliser la conversion

Généralement, les concentrations des solutions et donc celles des ions qu'elles contiennent sont données en moles par litre \text{mol.L}^{-1} . Cependant, lors du calcul de la conductivité d'une solution, ces concentrations doivent être exprimées en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}), une conversion est donc nécessaire.

La concentration molaire effective en ions sodium d'une solution est 0{,}25 \text{ mol.L}^{-1} . Convertir cette concentration en \text{mol.m}^{-3}.

Etape 1

Rappeler la correspondance entre litre et mètre cube

On rappelle la correspondance entre litre et mètre cube.

On a :

1 \text{ m}^{3} = 10^3 \text{ L}

Et donc :

1 \text{ L} = 10^{-3} \text{ m}^{3}

Etape 2

En déduire la correspondance entre moles par litre et moles par mètre cube

On en déduit la correspondance entre moles par litre (\text{mol.L}^{-1}) et moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}).

On peut donc écrire :

1 \text{ mol.L}^{-1} = 1 \ \dfrac{ \text{mol}}{ \text{L}} = 1 \ \dfrac{ \text{mol}}{ 10^{-3}\text{ m}^{3}} = 10^3 \ \dfrac{ \text{mol}}{\text{ m}^{3}}=10^3 \ \text{mol.m}^{-3}

Etape 3

Réaliser la conversion

On réalise la conversion en remplaçant l'unité de départ (\text{mol.L}^{-1}), par sa correspondance en \text{mol.m}^{-3}.

La concentration molaire effective en ions sodium de cette solution étant [\ce{Na+}]=0{,}25 \text{ mol.L}^{-1}, on a :

[\ce{Na+}]=0{,}25.10^3 \text{ mol.m}^{-3}

Voir aussi
  • Cours : Des méthodes physiques d'analyse d'un système chimique
  • Méthode : Calculer le pH d'une solution à partir de sa concentration en ions oxonium
  • Méthode : Calculer la concentration d'une solution en ions oxonium à partir de son pH
  • Méthode : Calculer la conductivité d'une solution
  • Méthode : Savoir à quelle longueur d'onde doit être mesurée l'absorbance d'une solution
  • Méthode : Déterminer une concentration à partir d'une courbe d'étalonnage
  • Méthode : Exploiter un spectre infrarouge pour déterminer les liaisons présentes dans une molécule
  • Exercice : Connaître les caractéristiques du pH d'une solution aqueuse
  • Exercice : Calculer un pH
  • Exercice : Calculer la concentration en ion H3O+
  • Exercice : Calculer une concentration à partir du produit ionique
  • Problème : Etudier le pH de solutions d’acide chlorhydrique obtenues par dilutions successives d’un facteur 10
  • Exercice : Connaître la loi de Beer-Lambert et son domaine de validité
  • Exercice : Repérer les pics d'un spectre UV
  • Exercice : Trouver une couleur complémentaire grâce au triangle des couleurs
  • Exercice : Déterminer la couleur d'une solution à l'aide de sa longueur d'onde d'absorption maximale
  • Exercice : Déterminer la couleur d'une substance inconnue
  • Exercice : Déterminer la molécule correspondante à un spectre UV-visible
  • Exercice : Tracer une courbe d'étalonnage
  • Exercice : Calculer le coefficient multiplicateur de la loi de Beer-Lambert à l'aide d'une représentation de l'absorbance en fonction de la concentration
  • Exercice : Calculer l'absorbance d'une solution à l'aide de sa concentration molaire
  • Exercice : Déterminer la concentration molaire d'une solution à l'aide de la loi de Beer-Lambert
  • Exercice : Tester les limites d'utilisation du protocole de gamme étalon
  • Exercice : Connaître les caractéristiques de la conductance
  • Exercice : Calculer la conductance d'une solution à l'aide de la surface des électrodes, de la distance qui les séparent et de la conductivité de la solution
  • Exercice : Convertir une concentration molaire de mole par litre à mole par mètre cube
  • Exercice : Connaître la loi de Kohlrausch et son domaine de validité
  • Exercice : Déterminer la conductivité d'une solution à l'aide de la concentration molaire et de la conductivité molaire de chaque ion
  • Exercice : Déterminer la concentration molaire d'un ion à l'aide de la conductivité d'une solution et de la conductivité molaire de chaque ion
  • Exercice : Déterminer la conductivité molaire d'un ion à l'aide de la conductivité d'une solution et de la concentration molaire de chaque ion
  • Exercice : Calculer la concentration à l'aide de l'équation d'état des gaz parfaits
  • Exercice : Connaître l'équation d'état des gaz parfaits et son domaine de validité
  • Exercice : Calculer la quantité de matière d'un gaz à l'aide de l'équation d'état des gaz parfaits
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  • Exercice : Tracer une courbe d'étalonnage de la conductivité en fonction de la concentration molaire
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