À quoi est lié le pH d'une solution aqueuse ?
Le pH d'une solution aqueuse est lié à la concentration en ions oxonium qu'elle contient.
Quelle est la formule des ions oxonium ?
La formule des ions oxoniums est \ce{H3O+}.
Vrai ou faux ? Plus la concentration en ions oxonium \ce{H3O+} est importante, plus le pH est faible.
Quelle est la formule qui permet de calculer le pH d'une solution aqueuse ?
Le pH d'une solution aqueuse est une grandeur sans unité qui se calcule à partir de la concentration en ions oxonium \ce{[H3O+]} de la solution et de l'activité du solvant « eau » \text{C}^0_{\text{(mol.L}^{-1})} :
\text{pH} = - \log\left(\dfrac{\ce{[H3O+]}_{\text{(mol.L}^{-1})}}{\text{C}^0_{\text{(mol.L}^{-1})}}\right)
Vrai ou faux ? On étudie généralement le pH de solutions aqueuses, la valeur de l'activité du solvant « eau » \text{C}^0_{\text{(mol.L}^{-1})} = 1.
Vrai. La grandeur \ce{C^0} est liée à l'activité du solvant « eau » présent en grande quantité, donc sa valeur sera toujours égale à 1\text{ mol.L}^{-1}.
Comment peut-on exprimer la concentration en ions oxonium en fonction du pH ?
Associer chaque valeur de pH à la nature de la solution.
\text{pH} = 7
\text{pH} \lt 7
\text{pH} \gt 7
Solution basique
Solution neutre
Solution acide