Dans une solution, la concentration en ions sulfate est de [\ce{SO4^{2-}}] = 0{,}25 \text{ mol.L}^{-1}.
Quelle est la conversion correcte de cette concentration en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}) ?
Pour calculer la conductivité d'une solution, les concentrations des ions doivent être exprimées en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}). Or, elles sont souvent connues en moles par litre.
La règle à suivre pour convertir une concentration en moles par litre (\text{mol.L}^{-1}) en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}) est la suivante :
C_{(\text{mol.m}^{-3})} = C_{(\text{mol.L}^{-1})} \times 10^3
Ce qui donne ici :
[\ce{SO4^{2-}}] _{(\text{mol.m}^{-3})} = [\ce{SO4^{2-}}] _{(\text{mol.L}^{-1})} \times 10^3
D'où :
[\ce{SO4^{2-}}] = 0{,}25.10^3 \text{ mol.m}^{-3}
La conversion correcte de cette concentration en moles par mètre cube est donc [\ce{SO4^{2-}}] = 0{,}25.10^3 \text{ mol.m}^{-3}.
Dans une solution, la concentration en diiode est de [\ce{I2}] = 2{,}85 \text{ mol.L}^{-1}.
Quelle est la conversion correcte de cette concentration en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}) ?
Pour calculer la conductivité d'une solution, les concentrations des ions doivent être exprimées en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}). Or, elles sont souvent connues en moles par litre.
La règle à suivre pour convertir une concentration en moles par litre (\text{mol.L}^{-1}) en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}) est la suivante :
C_{(\text{mol.m}^{-3})} = C_{(\text{mol.L}^{-1})} \times 10^3
Ce qui donne ici :
[\ce{I2}] _{(\text{mol.m}^{-3})} = [\ce{I2}] _{(\text{mol.L}^{-1})} \times 10^3
D'où :
[\ce{I2}] = 2{,}85.10^3 \text{ mol.m}^{-3}
La conversion correcte de cette concentration en moles par mètre cube est donc [\ce{I2}] = 2{,}85.10^3 \text{ mol.m}^{-3}.
Dans une solution, la concentration en ions chlorure est de [\ce{Cl-}] = 9{,}7\times 10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}.
Quelle est la conversion correcte de cette concentration en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}) ?
Pour calculer la conductivité d'une solution, les concentrations des ions doivent être exprimées en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}). Or, elles sont souvent connues en moles par litre.
La règle à suivre pour convertir une concentration en moles par litre (\text{mol.L}^{-1}) en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}) est la suivante :
C_{(\text{mol.m}^{-3})} = C_{(\text{mol.L}^{-1})} \times 10^3
Ce qui donne ici :
[\ce{CL-}] _{(\text{mol.m}^{-3})} = [\ce{Cl-}] _{(\text{mol.L}^{-1})} \times 10^3
D'où :
[\ce{Cl-}] = 9{,}7.10^1 \text{ mol.m}^{-3}
La conversion correcte de cette concentration en moles par mètre cube est donc [\ce{Cl-}] = 9{,}7.10^1 \text{ mol.m}^{-3}.
Dans une solution, la concentration en ions argent est de [\ce{Ag+}] = 1{,}3\times 10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}.
Quelle est la conversion correcte de cette concentration en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}) ?
Pour calculer la conductivité d'une solution, les concentrations des ions doivent être exprimées en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}). Or, elles sont souvent connues en moles par litre.
La règle à suivre pour convertir une concentration en moles par litre (\text{mol.L}^{-1}) en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}) est la suivante :
C_{(\text{mol.m}^{-3})} = C_{(\text{mol.L}^{-1})} \times 10^3
Ce qui donne ici :
[\ce{Ag+}] _{(\text{mol.m}^{-3})} = [\ce{Ag+}] _{(\text{mol.L}^{-1})} \times 10^3
D'où :
[\ce{Ag+}] = 1{,}3.10^{-2} \text{ mol.m}^{-3}
La conversion correcte de cette concentration en moles par mètre cube est donc [\ce{Ag+}] = 1{,}3.10^{-2} \text{ mol.m}^{-3}.
Dans une solution, la concentration en ions hydroxyde est de [\ce{HO-}] = 4{,}2\times 10^{-1} \text{ mol.L}^{-1}.
Quelle est la conversion correcte de cette concentration en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}) ?
Pour calculer la conductivité d'une solution, les concentrations des ions doivent être exprimées en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}). Or, elles sont souvent connues en moles par litre.
La règle à suivre pour convertir une concentration en moles par litre (\text{mol.L}^{-1}) en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}) est la suivante :
C_{(\text{mol.m}^{-3})} = C_{(\text{mol.L}^{-1})} \times 10^3
Ce qui donne ici :
[\ce{HO-}] _{(\text{mol.m}^{-3})} = [\ce{HO-}] _{(\text{mol.L}^{-1})} \times 10^3
D'où :
[\ce{HO-}] = 4{,}2.10^{2} \text{ mol.m}^{-3}
La conversion correcte de cette concentration en moles par mètre cube est donc [\ce{HO-}] = 4{,}2.10^{2} \text{ mol.m}^{-3}.