Une solution d'absorbance A = 0{,}26 contient un soluté caractérisé par une constante k = 40 \text{ L.mol}^{-1} (à une longueur d'onde donnée).

Quelle est sa concentration molaire ?

C = 6{,}5 \times 10^{-3} \text{ mol.L}^{-1}

C = 2{,}7\times 10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}

C = 0{,}64 \text{ mol.L}^{-1}

C = 1{,}3\times 10^{2} \text{ mol.L}^{-1}

D'après la loi de Beer-Lambert, on a :
A = k_{(\text{L.mol}^{-1})} \times C_{\text{(mol.L}^{-1})}

Soit :
C_{\text{(mol.L}^{-1})} = \dfrac{A}{k_{(\text{L.mol}^{-1})}} = \dfrac{0{,}26}{40}

Donc C= 6{,}5 \times 10^{-3} \text{ mol.L}^{-1}.

Une solution d'absorbance A = 0{,}54 contient un soluté caractérisé par une constante k = 27\text{ L.mol}^{-1} (à une longueur d'onde donnée).

Quelle est sa concentration molaire ?

C= 2{,}0 \times 10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}

C= 5{,}3\times 10^{-3} \text{ mol.L}^{-1}

C = 0{,}97\text{ mol.L}^{-1}

C = 2{,}87\times 10^{2} \text{ mol.L}^{-1}

D'après la loi de Beer-Lambert, on a :
A = k_{(\text{L.mol}^{-1})} \times C_{\text{(mol.L}^{-1})}

Soit :
C_{\text{(mol.L}^{-1})} = \dfrac{A}{k_{(\text{L.mol}^{-1})}} = \dfrac{0{,}54}{27}

Donc C= 2{,}0 \times 10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}.

Une solution d'absorbance A = 0{,}73 contient un soluté caractérisé par une constante k = 46\text{ L.mol}^{-1} (à une longueur d'onde donnée).

Quelle est sa concentration molaire ?

C = 1{,}6 \times 10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}

C = 7{,}9\times 10^{-3} \text{ mol.L}^{-1}

C = 0{,}77\text{ mol.L}^{-1}

C = 9{,}67\times 10^{2} \text{ mol.L}^{-1}

D'après la loi de Beer-Lambert, on a :
A = k_{(\text{L.mol}^{-1})} \times C_{\text{(mol.L}^{-1})}

Soit :
C_{\text{(mol.L}^{-1})} = \dfrac{A}{k_{(\text{L.mol}^{-1})}} = \dfrac{0{,}73}{46}

Donc C = 1{,}6 \times 10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}.

Une solution d'absorbance A = 0{,}34 contient un soluté caractérisé par une constante k = 49\text{ L.mol}^{-1} (à une longueur d'onde donnée).

Quelle est sa concentration molaire ?

C = 6{,}9 \times 10^{-3} \text{ mol.L}^{-1}

C = 1{,}57\times 10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}

C = 0{,}83\text{ mol.L}^{-1}

C = 1{,}67 \text{ mol.L}^{-1}

D'après la loi de Beer-Lambert, on a :
A = k_{(\text{L.mol}^{-1})} \times C_{\text{(mol.L}^{-1})}

Soit :
C_{\text{(mol.L}^{-1})} = \dfrac{A}{k_{(\text{L.mol}^{-1})}} = \dfrac{0{,}34}{49}

Donc C = 6{,}9 \times 10^{-3} \text{ mol.L}^{-1}.

Une solution d'absorbance A = 0{,}320 contient un soluté caractérisé par une constante k = 53{,}0\text{ L.mol}^{-1} (à une longueur d'onde donnée).

Quelle est sa concentration molaire ?

C= 6{,}04 \times 10^{-3} \text{ mol.L}^{-1}

C= 3{,}97\times 10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}

C = 0{,}23\text{ mol.L}^{-1}

C= 8{,}37 \text{ mol.L}^{-1}

D'après la loi de Beer-Lambert, on a :
A = k_{(\text{L.mol}^{-1})} \times C_{\text{(mol.L}^{-1})}

Soit :
C_{\text{(mol.L}^{-1})} = \dfrac{A}{k_{(\text{L.mol}^{-1})}} = \dfrac{0{,}320}{53{,}0}

Donc C = 6{,}04 \times 10^{-3} \text{ mol.L}^{-1}.