Calculer la concentration en ion H3O+ Exercice

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Dernière modification : 12/05/2025 - Conforme au programme 2025-2026

Une solution aqueuse à 25°C a un pH égal à 3,9.

Quelle est la concentration en ions oxonium correspondante ?

1,3 × 10⁻⁴ mol·L⁻¹.

3,1 × 10⁻⁴ mol·L⁻¹.

1,3 × 10⁻⁴ mol·L.

1,3 × 10⁻³ mol·L⁻¹.

Par définition, le pH et la concentration des ions oxonium sont reliés par :

\left[\ce{H_3O^{+}}\right]=10^{-pH}

Ici, le pH vaut 3,9.

On a donc :

[ \left[\ce{H_3O^{+}}\right] = 10^{-3{,}9} = 1{,}3 × 10^{-4} mol·L^-1

La concentration des ions \ce{H_3O^{+}} est de 1,3 × 10^-4 mol·L^-1.

Une solution aqueuse à 25°C a un pH égal à 3,7.

Quelle est sa concentration en ions oxonium ?

2,0 × 10⁻³ mol·L⁻¹

2,0 × 10⁻⁴ mol·L⁻¹

3,7 × 10⁻³ mol·L⁻¹

3,7 × 10⁻⁴ mol·L⁻¹

Une solution aqueuse à 25°C a un pH égal à 7,4.

Quelle est sa concentration en ions oxonium ?

7,4 × 10⁻⁸ mol·L⁻¹

4,0 × 10⁻⁷ mol·L⁻¹

4,0 × 10⁻⁸ mol·L⁻¹

4,7 × 10⁻⁹ mol·L⁻¹

Une solution aqueuse à 25°C a un pH égal à 11,5.

Quelle est sa concentration en ions oxonium ?

4,0 × 10⁻¹³ mol·L⁻¹

2,4 × 10⁻¹² mol·L⁻¹

3,5 × 10⁻¹³ mol·L⁻¹

3,2 × 10⁻¹² mol·L⁻¹

Une solution aqueuse à 25°C a un pH égal à 4,1.

Quelle est sa concentration en ions oxonium ?

8,0 × 10⁻³ mol·L⁻¹

7,0 × 10⁻⁴ mol·L⁻¹

7,9 × 10⁻⁵ mol·L⁻¹

1,0 × 10⁻⁴ mol·L⁻¹

Une solution aqueuse à 25°C a un pH égal à 12,3.

Quelle est sa concentration en ions oxonium ?

4,0 × 10⁻¹³ mol·L⁻¹

4,0 × 10⁻¹⁴ mol·L⁻¹

7,0 × 10⁻¹³ mol·L⁻¹

5,0 × 10⁻¹³ mol·L⁻¹