Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \ce{H_3O^{+}} concentrés à c = 7{,}9 × 10^{-9} mol·L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
Par définition le pH d'une solution se calcule de la façon suivante :
pH=-log\left[\ce{H_3O^{+}}\right]
Ici, on a :
[ \left[\ce{H_3O^{+}} \right] = c = 7{,}9 × 10^{-9 } mol·L-1
Par conséquent :
pH=-log\left[\ce{H_3O^{+}}\right]
pH=-log\left(7{,}9 × 10^{-9}\right)
pH=8{,}1
Le pH de la solution vaut 8,1.
Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \ce{H_3O^{+}} concentrés à c = 2{,}5 × 10^{-3} mol·L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \ce{H_3O^{+}} concentrés à c = 6{,}5 × 10^{-13} mol·L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \ce{H_3O^{+}} concentrés à c = 3{,}2 × 10^{-10} mol·L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \ce{H_3O^{+}} concentrés à c = 1{,}3 × 10^{-4} mol·L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \ce{H_3O^{+}} concentrés à c = 2{,}5 × 10^{-12} mol·L-1.
Quel est le pH de cette solution ?