Calculer la constante d'équilibre d'une réaction chimique complexe Exercice

Quelle est la constante d'équilibre de la transformation suivante ?
\ce{CH3COOH}_{(\text{aq})}+\ce{HO^{-}}_{(\text{aq})}\ce{ \lt = \gt }\ce{CH3COO^{-}}_{(\text{aq})}+\ce{H2O}_{(\text{l})}

Données :

• [\ce{CH3COOH}]_{eq}=5{,}2.10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}
• [\ce{CH3COO^{-}}]_{eq}=4{,}5.10^{-8}\ \text{mol.L}^{-1}
• [\ce{HO^{-}}]_{eq}=5{,}5.10^{-15}\ \text{mol.L}^{-1}

Quelle est la constante d'équilibre de la transformation suivante ?
\ce{NH4^{+}_{(aq)}}+\ce{H2O_{(l)}}\ce{ \lt = \gt }\ce{NH3_{(aq)}}+\ce{H3O^{+}_{(aq)}}

Données :

• [\ce{NH3}]_{eq}=5{,}5.10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}
• [\ce{NH4^{+}}]_{eq}=6{,}2.10^{-6}\ \text{mol.L}^{-1}
• [\ce{H3O^{+}}]_{eq}=6{,}5.10^{-11}\ \text{mol.L}^{-1}

Quelle est la constante d'équilibre de la transformation suivante ?
\ce{MnO4^{-}_{(aq)}}+4\ \ce{H^{+}_{(aq)}}+3\ \ce{Fe^{2+}_{(aq)}} \ce{ \lt = \gt }\ce{MnO2_{(s)}}+2\ \ce{H2O_{(l)}} +3\ \ce{Fe^{3+}_{(aq)}}

Données :

• [\ce{MnO4^{-}}]_{eq}=3{,}5.10^{-7}\ \text{mol.L}^{-1}
• m(\ce{MnO2})=1{,}3 \ \text{mg}
• [\ce{H^{+}}]_{eq}=4{,}5.10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}
• [\ce{Fe^{2+}}]_{eq}=2{,}5.10^{-7}\ \text{mol.L}^{-1}
• [\ce{Fe^{3+}}]_{eq}=3{,}5.10^{-1}\ \text{mol.L}^{-1}

Quelle est la constante d'équilibre de la transformation suivante ?
\ce{CH3COOH_{(aq)}}+ \ce{H2O_{(l)}}\ce{ \lt = \gt }\ce{CH3COO^{-}_{(aq)}}+\ce{H3O^{+}_{(aq)}}

Données :

• [\ce{CH3COOH}]_{eq}=4{,}5.10^{-2}\ \text{mol.L}^{-1}
• [\ce{CH3COO^{-}}]_{eq}=6{,}2.10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}
• [\ce{H3O^{+}}]_{eq}=1{,}2.10^{-2}\ \text{mol.L}^{-1}

Quelle est la constante d'équilibre de la transformation suivante ?
\ce{Fe^{2+}_{(aq)}}+ 2\ \ce{HO^{-}_{(aq)}}\ce{ \lt = \gt }\ce{Fe(OH)2_{(s)}}

Données :

• [\ce{Fe^{2+}}]_{eq}=5{,}6.10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}
• [\ce{HO^{-}}]_{eq}=3{,}7.10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}
• m(\ce{Fe(OH)2})=3{,}1\ \text{mg}