Vrai ou faux ? La constante d'équilibre correspond au quotient de réaction lorsque le système est à l'équilibre.
Soit une réaction en solution aqueuse selon l'équation type suivante :
\alpha \ce{A_{(aq)}} + \beta \ce{B_{(aq)}} \ce{->} \gamma \ce{C_{(aq)}} + \delta \ce{D_{(aq)}}
Quelle est l'expression correcte de la constante d'équilibre de la réaction ?
L'expression correcte de la constante d'équilibre est :
K= \dfrac{\ce{[C]^{\gamma}_{(éq)}} \times \ce{[D]^{\delta}}_\ce{(éq)}}{\ce{[A]^{\alpha}_{(éq)}} \times \ce{[B]^{\beta}}_\ce{(éq)}}
Dans \ce{[C]^{}_{(éq)}} que signifie « \ce{(éq)} » ?
L'indice « \ce{(éq)} » précise que les concentrations des différentes espèces chimiques sont celles du système en équilibre dynamique.
Vrai ou faux ? La constante d'équilibre dépend de la composition du système.
Faux. Contrairement au quotient de réaction \ce{Q_{r}}, la constante d'équilibre K ne dépend pas de la composition du système chimique.
De quel paramètre dépend la constante d'équilibre de la réaction ?
La constante d'équilibre ne dépend que de la température.
Vrai ou faux ? Plus la constante de réaction est élevée, plus la réaction est proche d'être totale.
La réaction est peu avancée en dessous d'une certaine valeur de la constante d'équilibre.
Quelle est cette valeur ?
Pour K \lt 10^{-4}, on peut considérer que la réaction est très peu avancée.
La réaction est totale au-dessus d'une certaine valeur de la constante d'équilibre.
Quelle est cette valeur ?
Pour K \gt 10^{4}, on peut considérer que la réaction est totale.
Vrai ou faux ? Des réactions dont les constantes d'équilibre sont comprises entre 10^4 et 10^{-4} sont à l'équilibre dynamique.
Vrai ou faux ? Des réactions chimiques inverses ont des constantes d'équilibre inverses.