Calculer la constante d'équilibre d'une réaction chimique simple dont l'eau est un réactif ou un produit Exercice

On étudie la réaction chimique dont l'équation est :
\ce{CH3COOH_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}} \ce{ \lt = \gt }\ce{CH3COOH_{(aq)}^-}+\ce{H3O_{(aq)}^+}

Quelle est la constante d'équilibre de cette réaction chimique ?

Données :

• [\ce{CH3COOH}]_{eq} =3{,}4.10^{-2}\ \text{mol.L}^{-1}
• [\ce{CH3COO^-}]_{eq} =7{,}4.10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}
• [\ce{H3O^+}]_{eq} =7{,}4.10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}

On étudie la réaction chimique dont l'équation est :
\ce{NH4_{(aq)}^+} + \ce{H2O_{(l)}} \ce{ \lt = \gt }\ce{NH3_{(aq)}}+\ce{H3O_{(aq)}^+}

Quelle est la constante d'équilibre de cette réaction chimique ?

Données :

• [\ce{NH3}]_{eq} =5{,}3.10^{-7}\ \text{mol.L}^{-1}
• [\ce{NH4^+}]_{eq} =4{,}5.10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}
• [\ce{H3O^+}]_{eq} =5{,}3.10^{-7}\ \text{mol.L}^{-1}

On étudie la réaction chimique dont l'équation est :
\ce{NH4_{(aq)}^+} + \ce{HO_{(aq)}^-} \ce{ \lt = \gt }\ce{NH3_{(aq)}}+\ce{H2O_{(l)}}

Quelle est la constante d'équilibre de cette réaction chimique ?

Données :

• [\ce{NH3}]_{eq} =3{,}0.10^{-2}\ \text{mol.L}^{-1}
• [\ce{NH4^+}]_{eq} =2{,}0.10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}
• [\ce{HO^-}]_{eq} =2{,}0.10^{-2}\ \text{mol.L}^{-1}

On étudie la réaction chimique dont l'équation est :
\ce{H3O_{(aq)}^+} + \ce{CH3NH2_{(aq)}} \ce{ \lt = \gt }\ce{CH3NH3_{(aq)}^+}+\ce{H2O_{(l)}}

Quelle est la constante d'équilibre de cette réaction chimique ?

Données :

• [\ce{CH3NH2}]_{eq} =3{,}0.10^{-8}\ \text{mol.L}^{-1}
• [\ce{CH3NH3^+}]_{eq} =6{,}8.10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}
• [\ce{H3O^+}]_{eq} =4{,}5.10^{-8}\ \text{mol.L}^{-1}

On étudie la réaction chimique dont l'équation est :
\ce{HO_{(aq)}^-} + \ce{HPO4_{(aq)}^{2-}} \ce{ \lt = \gt }\ce{H2O_{(l)}}+\ce{PO4_{(aq)}^{3-}}

Quelle est la constante d'équilibre de cette réaction chimique ?

Données :

• [\ce{HO^-}]_{eq} =3{,}1.10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}
• [\ce{HPO4^{2-}}]_{eq} =2{,}7.10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}
• [\ce{PO4^{3-}}]_{eq} =4{,}2.10^{-8}\ \text{mol.L}^{-1}