On étudie la réaction de l'ammoniac \ce{NH3} avec l'eau \ce{H2O}. L'avancement final mesuré expérimentalement est x_{f} = 6{,}7.10^{-4} \text{ mol}. Si la réaction avait été totale, l'avancement maximal aurait été x_{\text{max}} = 4{,}5.10^{-3} \text{ mol}.
Quel est le taux d'avancement de final de cette réaction ?
On étudie la réaction des ions hydroxyde \ce{H3O+} avec les ions oxonium \ce{OH-} . L'avancement final mesuré expérimentalement est x_{f} = 29{,}75.10^{-5} \text{ mol} . Si la réaction avait été totale, l'avancement maximal aurait été x_{\text{max}} = 3{,}5.10^{-4} \text{ mol} .
Quel est le taux d'avancement de final de cette réaction ?
On étudie la réaction du méthane \ce{CH4} avec le dioxygène \ce{O2} . L'avancement final mesuré expérimentalement est x_{f} = 16{,}8.10^{-4} \text{ mol} . Si la réaction avait été totale, l'avancement maximal aurait été x_{\text{max}} = 4{,}8.10^{-3} \text{ mol} .
Quel est le taux d'avancement de final de cette réaction ?
On étudie la réaction du magnésium \ce{Mg} avec le dioxyde de carbone \ce{CO2} . L'avancement final mesuré expérimentalement est x_{f} = 4{,}8.10^{-6} \text{ mol} . Si la réaction avait été totale, l'avancement maximal aurait été x_{\text{max}} = 1{,}2.10^{-5} \text{ mol} .
Quel est le taux d'avancement de final de cette réaction ?