On considère une pile électrochimique composée d'une anode en zinc (\ce{Zn}) et d'une cathode en cuivre (\ce{Cu}), avec un pont salin constitué de chlorure de potassium (\ce{K+} + \ce{Cl-}).
En fonctionnement, comment vont se répartir les ions \ce{K+} et \ce{Cl-} dans le pont salin ?
On considère une pile électrochimique composée d'une anode en zinc (\ce{Zn}) et d'une cathode en plomb (\ce{Pb}), avec un pont salin constitué de chlorure de potassium (\ce{K+} + \ce{Cl-}).
En fonctionnement, comment vont se répartir les ions \ce{K+} et \ce{Cl-} dans le pont salin ?
On considère une pile électrochimique composée d'une anode en fer (\ce{Fe}) et d'une cathode en cuivre (\ce{Cu}), avec un pont salin constitué de chlorure de potassium (\ce{K+} + \ce{Cl-}).
En fonctionnement, comment vont se répartir les ions \ce{K+} et \ce{Cl-} dans le pont salin ?
On considère une pile électrochimique composée d'une anode en fer (\ce{Fe}) et d'une cathode en plomb (\ce{Pb}), avec un pont salin constitué de chlorure de potassium (\ce{K+} + \ce{Cl-}).
En fonctionnement, comment vont se répartir les ions \ce{K+} et \ce{Cl-} dans le pont salin ?
On considère une pile électrochimique composée d'une anode en plomb (\ce{Pb}) et d'une cathode en cuivre (\ce{Cu}), avec un pont salin constitué de chlorure de potassium (\ce{K+} + \ce{Cl-}).
En fonctionnement, comment vont se répartir les ions \ce{K+} et \ce{Cl-} dans le pont salin ?