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Calculer la constante d'équilibre d'une réaction chimique simple dont l'eau n'est ni un réactif ni un produit Exercice

Quelle est la constante d'équilibre de la transformation suivante ?
\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}+\ce{Zn_{(s)}}\ce{ \lt = \gt }\ce{Zn^{2+}_{(aq)}}+\ce{Cu_{(s)}}

Données :

  • [\ce{Zn^{2+}}]_{eq}=4{,}0.10^{6}\ \text{mol.L}^{-1}
  • [\ce{Cu^{2+}}]_{eq}=2{,}0.10^{-31}\ \text{mol.L}^{-1}

Quelle est la constante d'équilibre de la transformation suivante ?
\ce{Fe^{3+}_{(aq)}}+\ce{Ce^{3+}_{(aq)}}\ce{ \lt = \gt }\ce{Fe^{2+}_{(aq)}}+\ce{Ce^{4+}_{(aq)}}

Données :

  • [\ce{Fe^{3+}}]_{eq}=4{,}5.10^{-2}\ \text{mol.L}^{-1}
  • [\ce{Fe^{2+}}]_{eq}=2{,}7.10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}
  • [\ce{Ce^{4+}}]_{eq}=3{,}2.10^{-6}\ \text{mol.L}^{-1}
  • [\ce{Ce^{3+}}]_{eq}=4{,}3.10^4\ \text{mol.L}^{-1}

Quelle est la constante d'équilibre de la transformation suivante ?
\ce{HCOOH_{(aq)}}+\ce{NH3_{(aq)}}\ce{ \lt = \gt }\ce{NH4^{+}_{(aq)}}+\ce{HCOO^{-}_{(aq)}}

Données :

  • [\ce{HCOOH}]_{eq}=[\ce{NH3}]_{eq}=2{,}0.10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}
  • [\ce{NH4^{+}}]_{eq}=0{,}998\ \text{mol.L}^{-1}
  • [\ce{HCOO^{-}}]_{eq}=0{,}998\ \text{mol.L}^{-1}

Quelle est la constante d'équilibre de la transformation suivante ?
\ce{HNO3_{(aq)}}+\ce{HCO3^{-}_{(aq)}}\ce{ \lt = \gt }\ce{H2CO3_{(aq)}}+\ce{NO3^{-}_{(aq)}}

Données :

  • [\ce{H2CO3}]_{eq}=[\ce{NO3^{-}}]_{eq}= 3{,}6.10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}
  • [\ce{HNO3}]_{eq}=2{,}5.10^{-8}\ \text{mol.L}^{-1}
  • [\ce{HCO3^{-}}]_{eq}=3{,}7.10^{-6}\ \text{mol.L}^{-1}

Quelle est la constante d'équilibre de la transformation suivante ?
\ce{CH3COOH_{(aq)}}+\ce{H2PO4^{-}_{(aq)}}\ce{ \lt = \gt }\ce{H3PO4_{(aq)}}+\ce{CH3COO^{-}_{(aq)}}

Données :

  • [\ce{CH3COO^{-}}]_{eq}=2{,}1.10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}
  • [\ce{CH3COOH}]_{eq}=1{,}5.10^{-1}\ \text{mol.L}^{-1}
  • [\ce{H2PO4^{-}}]_{eq}=2{,}5.10^{-2}\ \text{mol.L}^{-1}
  • [\ce{H3PO4}]_{eq}=3{,}5.10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}