On réalise une pile électrochimique plomb-zinc, avec dans un premier compartiment une solution de sulfate de zinc (\ce{Zn^2+} + \ce{SO4^2-}) dans laquelle on plonge une plaque de zinc et dans un second compartiment un volume V=150\text{ mL} une solution de sulfate de plomb (\ce{Pb^2+} + \ce{SO4^2-}) de concentration C=2{,}50.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1} dans laquelle on plonge une plaque de plomb. Les deux compartiments sont reliés par un pont salin et les deux plaques métalliques sont reliées à un capteur :
D'après le schéma de la pile précédent, quelle est la tension à vide de cette pile ?
Toujours d'après le schéma de la pile, quelles sont les polarités des deux électrodes de cette pile ?
Par déduction, quelle est la transformation mise en jeu dans cette pile ?
Quelle est la capacité électrique de cette pile électrochimique ?
Donnée : La constante de Faraday est \mathcal{F}=9{,}65.10^4\text{ C.mol}^{-1}.