On réalise une pile électrochimique nickel-argent, avec dans un premier compartiment une solution de sulfate de nickel (\ce{Ni^2+} + \ce{SO4^2-}) dans laquelle on plonge une plaque de nickel et dans un second compartiment d'un volume V=150\text{ mL} une solution de nitrate d'argent (\ce{Ag^+} + \ce{NO3^-}) de concentration C=2{,}50.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1} dans laquelle on plonge une plaque d'argent. Les deux compartiments sont reliés par un pont salin et les deux plaques métalliques sont reliées à un capteur.
La demi-équation d'oxydation est :
\ce{Ni} = \ce{Ni^2+} + 2\ \ce{e-}
La demi-équation de réduction est :
\ce{Ag^+} + \ce{e^-} = \ce{Ag}
L'équation bilan de la pile est :
\ce{Ni_{(s)}} + 2\ \ce{Ag+_{(aq)}} = \ce{Ni^2+_{(aq)}} + 2\ \ce{Ag_{(s)}}
Quelle est la capacité électrique de cette pile électrochimique ?
Donnée : La constante de Faraday est \mathcal{F}=9{,}65.10^4\text{ C.mol}^{-1}.
On réalise une pile électrochimique zinc-cuivre, avec dans un premier compartiment une solution de sulfate de zinc (\ce{Zn^2+} + \ce{SO4^2-}) dans laquelle on plonge une plaque de zinc et dans un second compartiment un volume V=1{,}5\text{ L} une solution de sulfate de cuivre (\ce{Cu^2+} + \ce{SO4^2-}) de concentration C=7{,}50.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1} dans laquelle on plonge une plaque de cuivre. Les deux compartiments sont reliés par un pont salin et les deux plaques métalliques sont reliées à un capteur.
La demi-équation d'oxydation est :
\ce{Zn} = \ce{Zn^2+} + 2\ \ce{e-}
La demi-équation de réduction est :
\ce{Cu^2+} +2 \ce{e^-} = \ce{Cu}
L'équation bilan de la pile est :
\ce{Zn_{(s)}} + \ \ce{Cu^2+_{(aq)}} = \ce{Zn^2+_{(aq)}} + \ \ce{Cu_{(s)}}
Quelle est la capacité électrique de cette pile électrochimique ?
Donnée : La constante de Faraday est \mathcal{F}=9{,}65.10^4\text{ C.mol}^{-1}.
On réalise une pile électrochimique nickel-argent, avec dans un premier compartiment une solution de sulfate de nickel (\ce{Ni^2+} + \ce{SO4^2-}) dans laquelle on plonge une plaque de nickel et dans un second compartiment d'un volume V=25{,}50\text{ cL} une solution de nitrate d'argent (\ce{Ag^+} + \ce{NO3^-}) de concentration C=1{,}50.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1} dans laquelle on plonge une plaque d'argent. Les deux compartiments sont reliés par un pont salin et les deux plaques métalliques sont reliées à un capteur.
La demi-équation d'oxydation est :
\ce{Ni} = \ce{Ni^2+} + 2\ \ce{e-}
La demi-équation de réduction est :
\ce{Ag^+} + \ce{e^-} = \ce{Ag}
L'équation bilan de la pile est :
\ce{Ni_{(s)}} + 2\ \ce{Ag+_{(aq)}} = \ce{Ni^2+_{(aq)}} + 2\ \ce{Ag_{(s)}}
Quelle est la capacité électrique de cette pile électrochimique ?
Donnée : La constante de Faraday est \mathcal{F}=9{,}65.10^4\text{ C.mol}^{-1}.
On réalise une pile électrochimique fer-cuivre, avec dans un premier compartiment une solution de sulfate de fer (\ce{Fe^2+} + \ce{SO4^2-}) dans laquelle on plonge une plaque de fer et dans un second compartiment d'un volume V=100\text{ mL} une solution de sulfate de cuivre (\ce{Cu^2+} + \ce{SO4^2-}) de concentration C=3{,}00.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1} dans laquelle on plonge une plaque de cuivre. Les deux compartiments sont reliés par un pont salin et les deux plaques métalliques sont reliées à un capteur.
La demi-équation d'oxydation est :
\ce{Fe} = \ce{Fe^2+} + 2\ \ce{e-}
La demi-équation de réduction est :
\ce{Cu^2+} +2 \ce{e^-} = \ce{Cu}
L'équation bilan de la pile est :
\ce{Fe_{(s)}} + \ \ce{Cu ^{2+}_{(aq)}} = \ce{Fe^2+_{(aq)}} + \ \ce{Cu_{(s)}}
Quelle est la capacité électrique de cette pile électrochimique ?
Donnée : La constante de Faraday est \mathcal{F}=9{,}65.10^4\text{ C.mol}^{-1}.
On réalise une pile électrochimique cuivre-aluminium, avec dans un premier compartiment un volume V=450\text{ mL} d'une solution de sulfate de cuivre (\ce{Cu^2+} + \ce{SO4^2-}) de concentration C=3{,}00.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1} dans laquelle on plonge une plaque de cuivre et dans un second compartiment une solution de sulfate d'aluminium (\ce{2 Al^3+} + 3 \ce{SO4^2-}) dans laquelle on plonge une plaque d'aluminium. Les deux compartiments sont reliés par un pont salin et les deux plaques métalliques sont reliées à un capteur.
La demi-équation d'oxydation est :
\ce{Al} = \ce{Al^3+} + 3\ \ce{e-}
La demi-équation de réduction est :
\ce{Cu^2+} +2 \ce{e^-} = \ce{Cu}
L'équation bilan de la pile est :
2\ce{Al_{(s)}} + 3\ \ce{Cu ^{2+}_{(aq)}} = 2\ce{Al^3+_{(aq)}} + 3\ \ce{Cu_{(s)}}
Sachant que les ions cuivre sont le réactif limitant, quelle est la capacité électrique de cette pile électrochimique ?
Donnée : La constante de Faraday est \mathcal{F}=9{,}65.10^4\text{ C.mol}^{-1}.