La constante d'équilibre d'une réaction est K=5{,}0 \times 10^{-14}.
Le quotient de réaction, déterminé à partir des concentrations des espèces chimiques impliquées, est Q_r=7{,}8 \times 10^{-13}.
Quel est le sens d'évolution spontanée du système ?
Un système chimique, où se produit une transformation chimique, évolue de manière que le quotient de réaction Q_r tende vers la constante d'équilibre K.
Ainsi :
- Si Q_r \lt K, le système évolue dans le sens direct de l'équation de la réaction. Cette évolution s'arrête lorsque le quotient de la réaction Q_r est égal à la constante d'équilibre K.
- Si Q_r=K, le système chimique est à l'équilibre. D'un point de vue macroscopique, il n'évolue pas.
- Si Q_r \gt K, le système évolue dans le sens indirect. Cette évolution s'arrête lorsque le quotient de la réaction Q_r est égal à la constante d'équilibre K.
Dans le cas présent, on a Q_r \gt K.
Ainsi, le système n'est pas en équilibre et va évoluer selon le sens indirect de l'équation de réaction. Cette évolution va faire diminuer le quotient de réaction Q_r jusqu'à ce qu'il atteigne la valeur de la constante d'équilibre K.
Le système évolue dans le sens indirect de l'équation de réaction car Q_r \gt K.
La constante d'équilibre d'une réaction est K=2 \times 10^{-15} .
Le quotient de réaction, déterminé à partir des concentrations des espèces chimiques impliquées, est Q_r=4{,}2 \times 10^{-12} .
Quel est le sens d'évolution spontanée du système ?
Un système chimique, où se produit une transformation chimique, évolue de manière que le quotient de réaction Q_r tende vers la constante d'équilibre K .
Ainsi :
- Si Q_r \lt K , le système évolue dans le sens direct de l'équation de la réaction. Cette évolution s'arrête lorsque le quotient de la réaction Q_r est égal à la constante d'équilibre K .
- Si Q_r=K , le système chimique est à l'équilibre. D'un point de vue macroscopique, il n'évolue pas.
- Si Q_r \gt K , le système évolue dans le sens indirect. Cette évolution s'arrête lorsque le quotient de la réaction Q_r est égal à la constante d'équilibre K .
Dans le cas présent, on a Q_r \gt K .
Ainsi, le système n'est pas en équilibre et va évoluer selon le sens indirect de l'équation de réaction. Cette évolution va faire diminuer le quotient de réaction Q_r jusqu'à ce qu'il atteigne la valeur de la constante d'équilibre K .
Le système évolue dans le sens indirect de l'équation de réaction car Q_r > K .
La constante d'équilibre d'une réaction est K=6 \times 10^{-11} .
Le quotient de réaction, déterminé à partir des concentrations des espèces chimiques impliquées, est Q_r=5{,}1 \times 10^{-14} .
Quel est le sens d'évolution spontanée du système ?
Un système chimique, où se produit une transformation chimique, évolue de manière que le quotient de réaction Q_r tende vers la constante d'équilibre K .
Ainsi :
- Si Q_r \lt K , le système évolue dans le sens direct de l'équation de la réaction. Cette évolution s'arrête lorsque le quotient de la réaction Q_r est égal à la constante d'équilibre K .
- Si Q_r=K , le système chimique est à l'équilibre. D'un point de vue macroscopique, il n'évolue pas.
- Si Q_r \gt K , le système évolue dans le sens indirect. Cette évolution s'arrête lorsque le quotient de la réaction Q_r est égal à la constante d'équilibre K .
Dans le cas présent, on a Q_r \lt K .
Ainsi, le système n'est pas en équilibre et va évoluer selon le sens direct de l'équation de réaction. Cette évolution va faire augmenter le quotient de réaction Q_r jusqu'à ce qu'il atteigne la valeur de la constante d'équilibre K .
Le système évolue dans le sens direct de l'équation de réaction car Q_r < K .
La constante d'équilibre d'une réaction est K=9 \times 10^{-9} .
Le quotient de réaction, déterminé à partir des concentrations des espèces chimiques impliquées, est Q_r=2{,}5 \times 10^{-12} .
Quel est le sens d'évolution spontanée du système ?
Un système chimique, où se produit une transformation chimique, évolue de manière que le quotient de réaction Q_r tende vers la constante d'équilibre K .
Ainsi :
- Si Q_r \lt K , le système évolue dans le sens direct de l'équation de la réaction. Cette évolution s'arrête lorsque le quotient de la réaction Q_r est égal à la constante d'équilibre K .
- Si Q_r=K , le système chimique est à l'équilibre. D'un point de vue macroscopique, il n'évolue pas.
- Si Q_r \gt K , le système évolue dans le sens indirect. Cette évolution s'arrête lorsque le quotient de la réaction Q_r est égal à la constante d'équilibre K .
Dans le cas présent, on a Q_r \lt K .
Ainsi, le système n'est pas en équilibre et va évoluer selon le sens direct de l'équation de réaction. Cette évolution va faire augmenter le quotient de réaction Q_r jusqu'à ce qu'il atteigne la valeur de la constante d'équilibre K .
Le système évolue dans le sens direct de l'équation de réaction car Q_r < K .
La constante d'équilibre d'une réaction est K=3 \times 10^{-6} .
Le quotient de réaction, déterminé à partir des concentrations des espèces chimiques impliquées, est Q_r=8{,}9 \times 10^{-4} .
Quel est le sens d'évolution spontanée du système ?
Un système chimique, où se produit une transformation chimique, évolue de manière que le quotient de réaction Q_r tende vers la constante d'équilibre K .
Ainsi :
- Si Q_r \lt K , le système évolue dans le sens direct de l'équation de la réaction. Cette évolution s'arrête lorsque le quotient de la réaction Q_r est égal à la constante d'équilibre K .
- Si Q_r=K , le système chimique est à l'équilibre. D'un point de vue macroscopique, il n'évolue pas.
- Si Q_r \gt K , le système évolue dans le sens indirect. Cette évolution s'arrête lorsque le quotient de la réaction Q_r est égal à la constante d'équilibre K .
Dans le cas présent, on a Q_r \gt K .
Ainsi, le système n'est pas en équilibre et va évoluer selon le sens direct de l'équation de réaction. Cette évolution va faire augmenter le quotient de réaction Q_r jusqu'à ce qu'il atteigne la valeur de la constante d'équilibre K .
Le système évolue dans le sens indirect de l'équation de réaction car Q_r > K .