On étudie la réaction entre les ions oxonium d'une solution d'acide chlorhydrique et les ions hydroxyde d'une solution de soude. L'équation de la réaction est :
\ce{H3O+} + \ce{OH-} \longrightarrow 2\ \ce{H2O}
À un instant de la réaction, la concentration en ions oxonium est de 7{,}80.10^{-4}\text{ mol.L}^{-1} et la concentration en ions hydroxyde est de 5{,}40.10^{-4}\text{ mol.L}^{-1}.
Quel est le quotient de réaction à cet instant de la réaction ?
On étudie la réaction entre les ions oxonium d'une solution d'acide chlorhydrique et l'ammoniac. L'équation de la réaction est :
\ce{H3O+} + \ce{NH3} \longrightarrow \ce{NH4+} + \ce{H2O}
À un instant de la réaction, la concentration en ions oxonium est de 1{,}35.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}, la concentration en ammoniac est de 2{,}12.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1} et la concentration en ions ammonium est de 4{,}17.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
Quel est le quotient de réaction à cet instant de la réaction ?
On étudie la réaction entre l'acide éthanoïque et l'eau. L'équation de la réaction est :
\ce{CH3COOH} + \ce{H2O} \longrightarrow \ce{CH3COO-} + \ce{H3O+}
À un instant de la réaction, la concentration en acide éthanoïque est de 2{,}20.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}, les concentrations en ions éthanoate et en ions oxonium sont de 5{,}15.10^{-4}\text{ mol.L}^{-1}.
Quel est le quotient de réaction à cet instant de la réaction ?
On étudie la réaction entre l'acide éthanoïque contenu dans du vinaigre ménager et les ions hydroxyde d'une solution de soude. L'équation de la réaction est :
\ce{CH3COOH} + \ce{HO-} \longrightarrow \ce{CH3COO-} + \ce{H2O}
À un instant de la réaction, la concentration en acide éthanoïque est de 3{,}87.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}, la concentration en ions hydroxyde est de 1{,}54.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1} et la concentration en ions éthanoate est de 1{,}18.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
Quel est le quotient de réaction à cet instant de la réaction ?
On étudie la réaction entre les ions ammonium et les ions hydroxyde. L'équation de la réaction est :
\ce{NH4+} + \ce{HO-} \longrightarrow \ce{NH3} + \ce{H2O}
À un instant de la réaction, la concentration en ions ammonium est de 1{,}95.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}, la concentration en ions hydroxyde est de 1{,}55.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1} et la concentration en ammoniac est de 2{,}35.10^{-4}\text{ mol.L}^{-1}.
Quel est le quotient de réaction à cet instant de la réaction ?