On a réalisé une pile électro-chimique basée sur la réaction entre les ions fer et l'aluminium. La pile comporte deux compartiments séparés. L'équation qui a lieu lorsque la pile fonctionne est :
2\ce{Al_{(s)}} + 3\ce{Fe^{2+}_{(aq)}}\ce{->}2\ce{Al^{3+}_{(aq)}} + 3\ce{Fe_{(s)}}
Les ions \ce{Al^{3+}_{(aq)}} proviennent d'une solution de chlorure d'aluminium \ce{AlCl3} et les ions \ce{Fe^{2+}_{(aq)}} d'une solution de chlorure de fer \ce{FeCl2}.
Quels sont les couples oxydants/réducteurs qui entrent en jeu lors du fonctionnement de la pile ?
Quelle transformation a lieu dans chaque compartiment et quelles sont les espèces chimiques captant ou cédant des électrons ?
Quelles sont les demi-équations rédox associées ?
Quel schéma est correctement légendé ?
Quel schéma représente le sens correct des électrons dans les fils ainsi que la polarisation de la pile ?