Déterminer la nature du réactif limitant à l'aide d'une équation de réaction Exercice

Soit l'équation de réaction ci-dessous :
\ce{2C2H6_{(g)}}+\ce{7O2_{(g)}}\ce{->}\ce{4CO2_{(g)}}+\ce{6H2O_{(g)}}

À l'état initial, seuls les réactifs sont présents avec les quantités de matières suivantes :

Combien vaut le quotient de la quantité de matière initiale et de son coefficient stœchiométrique pour l'éthène ?

7{,}0 \times 10^{0} \text{ mol}

7{,}0 \times 10^{-1} \text{ mol}

2{,}0 \times 10^{0} \text{ mol}

0{,}20 \text{ mol}

Combien vaut le quotient de la quantité de matière initiale et de son coefficient stœchiométrique pour le dioxygène ?

3{,}0 \times 10^{-1} \text{ mol}

3{,}0 \times 10^{1} \text{ mol}

1{,}05 \times 10^{1} \text{ mol}

3{,}0 \text{ mol}

D'après les deux questions précédentes, quel est le réactif limitant ?

L'éthène

Le dioxygène

Il n'y a pas de réactif limitant, les deux sont épuisés en même temps.