Déterminer la nature du réactif limitant à l'aide d'une équation de réaction Exercice

Soit l'équation de réaction ci-dessous :
\ce{2HCl_{(aq)}}+\ce{Mg_{(s)}}\ce{->}\ce{H2_{(g)}}+\ce{MgCl2_{(aq)}}

À l'état initial, seuls les réactifs sont présents avec les quantités de matières suivantes :

Combien vaut le quotient de la quantité de matière initiale et de son coefficient stœchiométrique pour l'acide chlorhydrique ?

2{,}4 \times 10^{-2} \text{ mol}

1{,}2 \times 10^{-2} \text{ mol}

1{,}2 \times 10^{-1} \text{ mol}

0{,}12 \text{ mol}

Combien vaut le quotient de la quantité de matière initiale et de son coefficient stœchiométrique pour le magnésium ?

0{,}6 \times 10^{-2} \text{ mol}

6{,}0 \times 10^{-1} \text{ mol}

1{,}2 \times 10^{-2} \text{ mol}

1{,}2 \times 10^{-1} \text{ mol}

D'après les deux questions précédentes, quel est le réactif limitant ?

L'acide chlorhydrique

Le magnésium

Il n'y a pas de réactif limitant, les deux sont épuisés en même temps.